Электронная схема фтора
Информационная система «Электронная структура атомов»
В статье рассматриваются существующие теории о гибридизации электронных орбиталей, указываются некоторые недостатки данных теорий и предлагаются новые механизмы образования химической связей в свете теории трансформации электронных орбиталей в атомах. The article examines the existing theories on the hybridization of electron orbitals, points out some of the shortcomings of these theories and proposes new mechanisms for the formation of chemical bonds in the light of the theory of transformation of electron orbitals in atoms. Ключевые слова: форма электронов, орбиталь, возбужденное состояние, притяжение и отталкивание электронов, теория трансформация электронных орбиталей в химической связи. Keywords: shape of electrons, orbital, excited state, attraction and repulsion of electrons, theory of transformation of electron orbitals in chemical bonds. Химическая связь - это сила, удерживающая вместе два или несколько атомов, ионов, молекул или любую комбинацию из них. По своей природе она представляет собой электростатическую силу притяжения между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными ядрами.
Общая характеристика и строение галогенов
Носителями зарядов в твердотельной FIB вместо ионов лития выступают ионы фтора. Она выдает напряжение 1. Внутри любого аккумулятора ток переносится заряженными частицами, ионами, а во внешней подключаемой к нему цепи — электронами по проводам. Во фтор-ионном аккумуляторе заряд внутри переносится ионами фтора. Работа созданного аккумулятора связана с переходом более активного металла — церия — во фторид. Он присоединяет к себе ионы фтора и отдаёт электроны во внешнюю цепь.
Темы кодификатора ЕГЭ: Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояние атомов.
